Cakaran Olimpiade Kimia : TEORI ASAM-BASA

Pembahasan kali ini mengenai tiga teori asam-basa. Ketiga teori sangat penting dipahami karena akan sangat membantu kalian untuk lebih memahami reaksi-reaksi yang terjadi dalam larutan asam-basa. Untuk menguji pemahaman anda, diakhir pembahasan disediakan latihan soal, silahkan dicakar-cakar. Ok, kita mulai...

1. Teori Arrhenius

ASAM adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi membentuk ion H⁺

Contoh :

¢  Asam monoprotik

                HCl (aq)  <===>  H⁺ (aq)  +  Cl^- (aq)

¢  Asam poliprotik

                H₂SO₄ (aq) <===> H⁺ (aq)  +  HSO₄^- (aq)

                HSO₄^- (aq)  <===>  H⁺ (aq)  +  SO₄^2- (aq)

BASA adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi membentuk ion OH^-

Contoh :

¢  Basa monoprotik

                NaOH (aq)  <===> Na⁺ (aq)  +  OH^- (aq)

¢  Basa poliprotik

                Ca(OH)₂ (aq)  <===>  Ca²⁺ (aq)  + 2OH^- (aq)

2. Teori Bronsted-Lowry

Asam     : zat yang dapat memberikan proton (H⁺) à donor proton

Basa       : zat yang dapt menerima proton (H⁺) à akseptor proton

NH₄⁺       +           H₂O        <===>    NH₃           +           H₃O⁺

asam 1             basa 2               basa 1                asam 2

Pada reaksi ke kanan :

Senyawa NH₄⁺ memberikan H⁺ pada H₂O, berarti NH₄⁺ bersifat asam

Senyawa H₂O menerima H⁺ dari NH₄⁺, berarti H₂O bersifat basa

Pada reaksi ke kiri :

Senyawa NH₃ menerima H⁺ dari H₃O⁺, berarti NH₃ bersifat basa

Senyawa H₃O⁺ memberikan H⁺ pada NH₃, berarti H₃O⁺ bersifat asam

Dalam teori asam-basa Bronsted Lowry :

¢  NH₄⁺ asam konjugasi dari NH₃ dan NH₃ basa konjugasi dari NH₄⁺

¢  H₃O⁺ asam konjugasi dari H₂O dan H₂O basa konjugasi dari H₃O⁺

3. Teori Lewis

¢  Asam adalah zat atau senyawa yang menerima pasangan elektron

¢  Basa asalah zat atau senyawa yang memberi pasangan elektron

                  NH₃       +     H⁺    ------->   NH₃:H⁺

                Basa         asam

SOAL-SOAL LATIHAN

1.   Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi berikut :

      a. H₂CO₃ + CN^-   <===>    HCN + HCO₃^-

      b. H₂SO₄ + H₂O  <===> HSO₄^- + H₃O⁺

      c. HCl + H₂O  <===>  H₃O⁺ + Cl^-

2.   Tentukan zat mana yang bertindak sebagai asam atau basa pada reaksi berikut :

       a. NH₃ + H₂O <===>  NH₄⁺  + OH^-

       b. HCO₃^-  + HF <===>   H₂CO₃  + F^-

       c. CH₃COOH + H₂SO₄ <===>  CH₃COOH₂⁺ + HSO₄^-

3.  Gunakan teori Lewis untuk menunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi asam basa.

1. BF₃  +  F^-  ------>  BF₄^-
2. NH₂^-  +  H⁺  -------->  NH₃