CARA MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

Bilangan Oksidasi (Biloks) adalah muatan suatu atom/unsur dalam suatu molekul/senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas. Atom mempunyai kemampuan untuk menerima dan melepas elektron, kemampuan ini diukur dalam bentuk biloks. Biloks bisa bernilai positif atau negatif, jadi bisa juga dianggap muatan ion.

Dalam menentukan Biloks suatu molekul, prosedur yang kita lakukan adalah mengikuti peraturan bilangan oksidasi standar (yang beraturan) .

Peraturan Bilangan Oksidasi Standar

1.        Unsur bebas; biloks unsur tersebut = 0

Contoh:  Na_(s), H_2(g), P_4(s), Al_(s), Cl_2(g), Br_2(l) masing-masing unsur biloksnya = 0.

2.        Unsur ion; biloks unsur tersebut = jumlah muatannya.

Contoh: Na⁺_(aq) biloks Na=+1, Cl^-_(aq) biloks Cl=-1, Al³⁺_(aq) biloks Al = +3.

3.        Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +1.

Contoh: KCl biloks K= +1.

4.        Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +2.

Contoh: Ba(OH)₂ biloks Ba = +2.

5.        Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +3.

Contoh: Al₂(SO₄)₃ biloks Al = +3.

6.        Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam senyawa biner (terdiri 2 jenis unsur); biloks unsur tersebut = -1.

Contoh: AlCl₃ biloks Cl = -1.

7.        Unsur Hidrogen bila berikatan dengan non Logam; biloks H = +1 tetapi bila berikatan dengan Logam; biloks H = -1.

Contoh: HNO₃ biloks H = +1. AlH₃ biloks H = -1.

8.        Unsur Oksigen bila dalam senyawa Peroksida; biloks O = -1 tetapi bila dalam senyawa non Peroksida; biloks O = -2.

Contoh:  H₂O₂, BaO₂ biloks O = -1,  H₂O = -2

9.        Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = nol

10.    Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion gugus atom = jumlah muatan ionnya.

Contoh: OH^-, Na⁺

Contoh Soal:

Tentukan Bilangan Oksidasi atom Cl dalam:

a.    HClO

b.    HClO₃

Jawab:

a.    Biloks HClO = 0, Biloks H = +1, Biloks O = -2

       Biloks Cl ditentukan dari rumus:

       Biloks HClO        = Biloks H + Biloks Cl + Biloks O

                        0         = (+1) + Biloks Cl + (-2)

       Maka Biloks Cl    = 0 – (+1) + (-2)

                                   = 0 – (-1)

= +1

b.    Biloks HClO₃ = 0, Biloks H = +1, Biloks O = -2

       Biloks Cl ditentukan dari rumus:

       Biloks HClO        = Biloks H + Biloks Cl + (3xBiloks O)

                        0          = (+1) + Biloks Cl + 3(-2)

       Maka Biloks Cl    = 0 – (+1) + (-6)

                                   = 0 – (-5)

= +5